Скорость химических реакций и зависимость её от концентрации реагирующих веществ

[MaxLP]

Задание №2 Скорость химических реакций и зависимость её от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры.

Для приведения в задании уравнений химической реакции составьте математическое выражение закона действующих масс и определить, как изменяется скорость реакции.

1. При увеличении концентрации первого вещества в «а» раз.

2. При увеличении концентрации второго вещества в «б» раз.

3. При увеличении давления в системе в «с» раз.

4. При условии, когда концентрации исходных веществ уменьшается в «d» раз.

5. При повышении температуры на «дельта t» градусов, если условно y=2

2NaBr(тв)+Сl2(г)=2NaCl(тв)+Br2(г)

 

а-100 б-10 с-12 d-11 дельтаt-60

 

2NaBr(тв)+Сl2(г)=2NaCl(тв)+Br2(г)

Vпр=k1*Ccl2*(100*Cnabr)^2=10000 Следовательно концентрация увеличилась в 10000 раз

Vпр=k1*2Cnabr*(10*Ccl2)=20 Cледовательно концентрация увеличиться в 20 раз

Vоб=k2*(12*Cnacl)^2+(12*Cbr2)=1728 Cследовательно давление возрастет в 1728

Vоб=k2*2Cnacl*11Cbr2=22 Следовательно концентрация уменьшится в 22 раза

V2/V1=2*60/10=12 при повышении температуры концентрация возрастет в 12 раз

 

Просьба не смеяться. Надеюсь что я правильно понял эту тему

Изменено 5 Ноября, 2012 в 12:02 пользователем MaxLP

[M_GM]

  В 05.11.2012 в 12:00, MaxLP сказал:

Задание №2 Скорость химических реакций и зависимость её от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры.

Для приведения в задании уравнений химической реакции составьте математическое выражение закона действующих масс и определить, как изменяется скорость реакции.

1. При увеличении концентрации первого вещества в «а» раз.

2. При увеличении концентрации второго вещества в «б» раз.

3. При увеличении давления в системе в «с» раз.

4. При условии, когда концентрации исходных веществ уменьшается в «d» раз.

5. При повышении температуры на «дельта t» градусов, если условно y=2

2NaBr(тв)+Сl2(г)=2NaCl(тв)+Br2(г)

 

а-100 б-10 с-12 d-11 дельтаt-60

 

 

Поскольку реакция гетерогенная, V(пр)=k[Cl₂]

Надо определить как изменяется скорость реакции.

Значит пункт 1 - не имеет смысла - концентрация твердого вещества - величина постоянная. скорость не изменится.

2) в 10 раз + скорость возрастет в 10 раз

3) в 12 раз + скорость возрастет в 12 раз

4) в 11 раз - скорость уменьшится в 11 раз

5) V2/V1=2^60/10=2⁶ = 64 при повышении температуры концентрация скорость возрастет в 64 раз

Изменено 5 Ноября, 2012 в 12:18 пользователем M_GM

[MaxLP]

M_GM

 

огромное вам спасибо. что бы я без вас делал.